OEF Acide-base
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 9 exercices sur .....
QCM acide-base
Données :
, = ;
, = ;
, = Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus fort ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus faible ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus forte ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus faible ?
Le coefficient de dissociation
d'un acide de concentration
diminue quand :
Quelle est la valeur du pH d'une solution d'HCl à 10
-3 mol.L
-1 ?
Laquelle de ces valeurs est la plus proche du pH d'une solution d'HCl à 10
-8 mol.L
-1 ?
Calcul de pH d'une solution d'acide ou de base
On dispose d'une solution aqueuse (de formule ), à la concentration mol.L-1. Données :
est un électrolyte fort.
pKa / =
1. Quelle est la RP ayant lieu dans le milieu :
Calculer sa constante : K° =
Que diriez-vous de la réaction ?
2. Calculer le pH de la solution :
Quelle condition doit vérifier le pH pour que l’on puisse négliger l’autoprotolyse de l’eau ?
pH
Classement des espèces acidobasiques
Cocher les bonnes réponses :
- est
.
Cette espèce forme un couple acido-basique avec (formule chimique)
qui est
- est
Cette espèce forme un couple acido-basique avec (formule chimique)
qui est
- est
Cette espèce forme un couple acido-basique avec (formule chimique)
qui est
- est
Cette espèce forme un couple acido-basique avec (formule chimique)
qui est
- est
Cette espèce forme un couple acido-basique avec (formule chimique)
qui est
Comparaison des courbes de dosages
On effectue le , avec une prise d'essai en solution titrée de 10 mL. La solution titrante à une concentration de 0.1 mol.L-1
1. Quelle courbe de dosage obtient-on ?
2. Quel est le diagramme de distribution des espèces acido-basiques présentes dans le bécher correspondant ?
3. Attribuer les courbes aux espèces acido-basiques correspondantes.
Toutes les "étiquettes" doivent être appariées : s'il existe une étiquette "pas de courbe", associez-la avec une courbe qui n'apparait pas.
4. Calculer la concentration en .
Concentration en acide fort :
mol.L-1
Concentration en acide faible :
mol.L
-1
mol.L
-1
Courbes de dosage
Les flacons de solutions acido-basiques ont perdu leur étiquette. On cherche donc à identifier les solutions. On réalise le dosage pHmétrique d'une solution inconnue par une solution
de
d'
à mol.L
-1.
On utilise une prise d'essai de la solution à titrer de mL.
On obtient le graphe suivant :
Données :
| Couple | | /- | HCOOH/HCOO- | /- | HClO/ClO- | +/ |
| pKa | < 0 | 3.2 | 3.8 | 4.8 | 7.5 | 9.2 |
- D'après la courbe, identifier la nature de la solution titrée.
- Quelle est la concentration de cette solution ?
mol.L-1
Diagramme de prédominance
Une solution aqueuse est constituée de et .
Données :
/ = et
/ = .
- Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
- Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
- Calculer sa constante d'équilibre : K° =
Détermination graphique de pK_a
Le graphe ci-dessous a été obtenu lors d'un .
Déterminer, par lecture sur le graphique,
la valeurs du
du couple que l'on précisera.
les valeurs des
des couples que l'on précisera.
(les valeurs seront classées par
croissant)
du couple
/
=
du couple
/
=
du couple
/
=
du couple
/
=
du couple
/
=
du couple
/
=
Fiche de révision sur le pH
Ceci est une proposition de fiche récapitulative pour le chapitre sur les réactions acido-basiques. Bien entendu, il vous serait bien plus profitable D'EN FAIRE UNE VOUS-MEME ! Mais si vous ne parvenez pas à identifier les points essentiels à retenir, cette fiche peut vous servir de modèle.
ACIDE/BASE
Un acide est un
.
Une base est un
.
Une réaction acido-basique associe un acide d'un couple avec une base d'un autre couple qui s'échangent un proton.
Le pH est défini par pH =
La
constante d'acidité
du couple HA/A- est définie comme étant la constante d'équilibre de la réaction de
de
dans
. Elle est égale à :
hline 0,0,black
On définit pKa =
Le diagramme de
du couple HA/A- est :
Sur un axe en pKa, on classe les couples A
1H/A
1- et A
2H/A
2-, en considérant que A
1H est un acide plus fort que A
2H :
L'EAU
L'eau est une espèce
.
Elle joue le role d'acide dans le couple
/
dont le
vaut
.
Elle joue le role de base dans le couple
/
dont le
vaut
.
De part l'effet nivelant de l'eau :
tous les acides forts (pKa
, la valeur exacte n'est généralement pas donnée dans un énoncé) sont assimilables à
.
toutes les bases fortes (pKa
, la valeur exacte n'est généralement pas donnée dans un énoncé) sont assimilables à
.
LA REACTION PREPONDERANTE (RP)
La RP correspond à la réaction ayant
.
Elle fait réagir
sur
et donne l'acide et la base conjugués de chacun.
Son K° vaut :
Si K° > 1 :
- Cela peut se prédire graphiquement sur un axe en pKa si
- Cela peut se prédire graphiquement sur un diagramme de prédomiance si les domaines de prédomiance des réactifs sont
- En particulier, si K° > 103 : on peut conidérer que la réaction est
.
Dans ce cas, l'avancement volumique final xeq
Si K° < 1 :
- Cela peut se prédire graphiquement sur un axe en pKa si
- Cela peut se prédire graphiquement sur un diagramme de prédomiance si les domaines de prédomiance des réactifs sont
- En particulier, si K° < 10-3 : on peut conidérer que la réaction est
.
Dans ce cas, l'avancement volumique final xeq
CALCUL DE pH
- pH d'un acide fort de concentration Ca :pH =
vrai si pHobtenu
(
) - pH d'une base forte de concentration Cb :pH =
vrai si pHobtenu
(
) - pH d'un acide faible de concentration Ca :pH =
vrai si pHobtenu
(
)
et si pHobtenu
(
) pH d'une base faible de concentration Cb :pH =
vrai si pHobtenu
(
)
et si pHobtenu
(
)
pH d'un électrolyte faible
Une solution aqueuse de à la concentration mol.L
-1. Données :
/ = .
- Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
- Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
- Calculer sa constante d'équilibre : K° =
- Calculer le pH de la solution :
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- Description: collection d'exercices sur les réactions acido-basiques. interactive exercises, online calculators and plotters, mathematical recreation and games
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