OEF Équilibres d'oxydo-réduction --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 18 exercices sur les équations d'oxydo-réduction et le calcul du potentiel d'un couple redox.
Il comporte un QCM présenté en deux versions qui utilisent la même liste de questions.
A partir d'une première version publiée par Claire Colonna (Sorbonne Université), ce module a été enrichi dans le cadre du projet "Oser WIMS" (2019-2020) financé par l'université Paris-Saclay.

État d'équilibre d'un système rédox - version 2

Niveau 3
a=
num_obs=
n1=
n2=
n=
K=
x_max =
x_maxOx1 =
x_maxRed2 =
n_ox1=
n_red2=
bilan_reactif =
bilan_produit =
xf =
n_ox1_eq=
n_ox2_eq=
n_red1_eq=
n_red2_eq=
C_ox1_eq=
C_ox2_eq=
m_red1_eq=
m_red2_eq=
ox1=,,,
Dans le bécher, à 298 K, on introduit mL de () à la concentration mol.L-1 et g de ().
Données :
1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous. 2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces consommées et produites lorsque le système est à l'équilibre.
Consignes techniques :

Réaction d'oxydo-réduction à écrire partiellement

Niveau
Tentative sur 2
Niveau
Tentative sur 2
Vous avez proposé l'équation .
L'équation que vous avez proposée n'est pas celle attendue. Proposez une autre équation pour .
Vous avez proposé l'équation :
Vous avez proposé l'équation : pour .

Réaction d'oxydo-réduction à construire avec des étiquettes

Niveau

Réaction d'oxydo-réduction à écrire complètement

Niveau

Réaction d'oxydo-réduction et équation de Nernst à compléter

Niveau
Etape sur 2 : Ecriture de la demi-réaction
Niveau
Etape 2 sur 2 : Ecriture de l'équation de Nernst
Vous avez proposé l'équation :
pour

Equilibrer des réactions redox

On fait réagir avec . Ces deux réactifs sont issus de couples rédox dont on précise les éléments ci-dessous sans utiliser la représentation conventionnelle oxydant/réducteur. On écrit les demi-équations, incluant tous les éléments susceptibles de réagir ou d'être produits.
Données :
Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.
Mettez 0 dans les cases restées vides.
Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.
Cette équation bilan peut être hypothétique, seule la méthode de détermination est importante ici.

Etablir l'équation bilan d'une réaction redox

Dans cette configuration, l'oxydant sera et le réducteur sera . Votre réponse est : Dans cette configuration, l'oxydant sera et le réducteur sera .
Effectivement, puisque V est supérieur à V, l'oxydant est bien et le réducteur .
Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.
Mettez 0 dans les cases restées vides.
Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

État d'équilibre d'un système rédox

Niveau 3
a=
num_obs=
n1=
n2=
n=
K=
x_max =
x_maxOx1 =
x_maxRed2 =
n_ox1=
n_red2=
bilan_reactif =
bilan_produit =
xf =
n_ox1_eq=
n_ox2_eq=
n_red1_eq=
n_red2_eq=
C_ox1_eq=
C_ox2_eq=
m_red1_eq=
m_red2_eq=
Dans le bécher, à 298 K, on introduit mL de () à la concentration mol.L-1 et g de ().
Données :
1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous. 2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces lorsque le système est à l'équilibre.
Consignes techniques :

Évolution d'une pile

Niveau 3
On considère : Calculer, à 25°C, les potentiels des deux électrodes :
Données : E°/ = V/ESH et E°/ = V/ESH.
La précision attendue porte sur le 3ème chiffre significatif. Si la valeur attendue est 0.256, toute valeur comprise entre 0.255 et 0.257 sera acceptée. Les valeurs en dehors de l'intervalle seront rejetées.
En déduire le sens de branchement de la pile que l'on pourrait réaliser avec ces deux électrodes : Écrire l'équation-bilan correspondante.
Utilisez le signe « -> » à la place du signe « = », et en faites précéder les charges de ^.
Calculer, à 25°C, la constante d'équilibre de cette réaction.

Equation de Nernst à compléter

Niveau

Nombres d'oxydation

Soit le couple rédox composé de et de . Après avoir identifié le type d'atome qui change de nombre d'oxydation, donner ces nombres :
Identifiez l'oxydant et le réducteur :

Déterminer le signe des pôles d'une pile

Voici le schéma d'une pile. Quel est le pôle ?
Le pôle de la pile est le
Données
Couple redoxPotentiel standard E°(V)
/
/

Calculer le potentiel d'un couple redox

Niveau 3
On considère un couple redox constitué des espèces chimiques et dans les conditions suivantes :

Données : E°/ = V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.
E = + pH (en volt)
La précision demandée est donnée par le nombre de chiffres significatifs du potentiel du couple.

Potentiel d'électrode

Niveau 3
On considère une électrode constituée d'un barreau de plongeant dans une solution de .

Données : E°/ = V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.
E = + pH (en volt)

Oxydoréduction avec piles : QCM I

Question k : Votre réponse :
r[k]
La bonne réponse :

Oxydoréduction avec piles : QCM II

Question k : Votre réponse :
r[k]
La bonne réponse :

Oxydoréduction : QCM I

Question k : Votre réponse :
r[k]
La bonne réponse :

Oxydoréduction : QCM II

Question k : Votre réponse :
r[k]
La bonne réponse :
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